Урок 00. Быстрая проверка языка химии

Вспомнить формулы, индексы и коэффициенты. Это дополнительная подготовка перед основными уроками.

Понадобятся тетрадь, ручка и периодическая таблица. Все задания выполняем на бумаге или в заметке, без самостоятельных химических опытов.

Все уроки · Перейти к заданиям

Материалы к уроку

Веб-тренажёр «Язык химии: формулы и коэффициенты»: открыть

Рабочие листы для печати (PDF, A4): Лист А · Лист Б · Лист В

Как читать химическую формулу

Химическая формула показывает:

какие элементы входят в вещество;
состав молекулы, а для немолекулярных веществ — соотношение атомов в формульной единице. Например, NaCl не состоит из отдельных молекул NaCl.

Примеры:

Формула	Как читаем	Состав
H2O	аш-два-о	2 атома H и 1 атом O
CO2	цэ-о-два	1 атом C и 2 атома O
NaCl	натрий-хлор	1 атом Na и 1 атом Cl
CaCO3	кальций-цэ-о-три	1 Ca, 1 C, 3 O

Важное правило: если после символа элемента нет маленькой цифры, значит там 1 атом.

Пример:

CO2
C = 1 атом
O = 2 атома

Скобки в формулах

Если в формуле есть скобки, индекс после скобки умножает все, что внутри скобок.

Пример:

Al2(SO4)3
Al = 2
S = 1 * 3 = 3
O = 4 * 3 = 12

Итого в Al2(SO4)3:

2 атома алюминия;
3 атома серы;
12 атомов кислорода.

Индекс и коэффициент

Это одна из самых частых ошибок.

Индекс - маленькая цифра внутри формулы. Он показывает состав вещества.

H2O

Здесь индекс 2 относится только к водороду.

Коэффициент - большая цифра перед формулой. Он показывает количество частиц вещества.

2H2O

Здесь коэффициент 2 означает две молекулы воды.

Считаем атомы:

2H2O
H = 2 * 2 = 4 атома
O = 2 * 1 = 2 атома

Главное правило: при уравнивании реакций можно менять коэффициенты, но нельзя менять индексы в формулах.

Почему нельзя менять индексы:

H2O  - вода
H2O2 - перекись водорода, другое вещество

Если изменить индекс, получится другое вещество.

Что такое химическое уравнение

Химическая реакция записывается так:

исходные вещества -> продукты реакции

Пример:

H2 + O2 -> H2O

Но так запись еще не уравнена.

До реакции:

H = 2;
O = 2.

После реакции:

H = 2;
O = 1.

Кислород не совпадает. Нужно поставить коэффициенты:

2H2 + O2 -> 2H2O

Проверка:

До реакции:

H = 4;
O = 2.

После реакции:

H = 4;
O = 2.

Теперь уравнение верное.

Алгоритм расстановки коэффициентов

Запиши схему реакции.
Посчитай атомы каждого элемента слева и справа.
Начинай с элемента, который встречается в меньшем числе веществ.
Ставь коэффициенты перед формулами.
Не меняй индексы в формулах.
В конце проверь все элементы.

Разбор примеров

Пример 1

Mg + O2 -> MgO

Слева кислорода 2, справа кислорода 1. Ставим 2 перед MgO:

Mg + O2 -> 2MgO

Теперь справа магния 2, значит слева тоже нужен коэффициент 2:

2Mg + O2 -> 2MgO

Проверка:

Mg: слева 2, справа 2;
O: слева 2, справа 2.

Пример 2

Al + Cl2 -> AlCl3

Хлор: слева 2, справа 3. Нужен общий счет 6:

2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

Проверка:

Al: слева 2, справа 2;
Cl: слева 6, справа 6.

Пример 3

CaCO3 -> CaO + CO2

Считаем:

Ca: слева 1, справа 1;
C: слева 1, справа 1;
O: слева 3, справа 1 + 2 = 3.

Уравнение уже уравнено:

CaCO3 -> CaO + CO2

Условия примеров: горение магния; взаимодействие алюминия с хлором после инициирования; разложение карбоната кальция при сильном нагревании. Рассматриваем только записи, опыты самостоятельно не проводим.

Наглядная схема

flowchart TD
    A["2H₂O"] --> B["2 перед формулой<br/>коэффициент"]
    A --> C["₂ после H<br/>индекс"]
    B --> D["Две молекулы воды"]
    C --> E["Два атома H<br/>в одной молекуле"]
    D --> F["Всего: 4 H и 2 O"]
    E --> F
    classDef key fill:#e5dbff,stroke:#7048e8,color:#212529;
    class A,B,C key;

Тренировка по шагам

Работай сверху вниз. Сначала запиши собственный ответ, затем нажми на свёрнутый блок «Правильный ответ» непосредственно под заданием. Исправление пиши ниже своей первой попытки, не стирая её.

Шаг 1. Состав формулы

Сколько атомов каждого элемента обозначает формула $H_{2} S O_{4}$ ?

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 1

В формульной записи: H — 2, S — 1, O — 4.

Шаг 2. Скобки в формуле

Сколько атомов каждого элемента обозначает $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ ?

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 2

Al — 2, S — $1 \cdot 3 = 3$ , O — $4 \cdot 3 = 12$ . Индекс после скобки умножает всё содержимое скобок.

Шаг 3. Индекс или коэффициент

Объясни значение цифры 2 в записях $2 H_{2} O$ и $H_{2} O$ .

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 3

В $2 H_{2} O$ первая 2 — коэффициент: две молекулы воды, всего 4 H и 2 O. В $H_{2} O$ цифра 2 — индекс: два атома H в одной молекуле.

Шаг 4. Уравняй реакцию

Расставь коэффициенты: $H_{2} + C l_{2} \to H Cl$ .

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 4

$H_{2} + C l_{2} \to 2 H Cl$ . С обеих сторон по 2 атома H и 2 атома Cl.

Шаг 5. Ещё одно уравнение

Расставь коэффициенты: $L i + O_{2} \to L i_{2} O$ .

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 5

$4 L i + O_{2} \to 2 L i_{2} O$ . С обеих сторон 4 Li и 2 O.

Шаг 6. Уравнение с оксидом

Расставь коэффициенты: $A l + O_{2} \to A l_{2} O_{3}$ .

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 6

$4 A l + 3 O_{2} \to 2 A l_{2} O_{3}$ . С обеих сторон 4 Al и 6 O.

Шаг 7. Разложение вещества

Расставь коэффициенты: $H_{2} O_{2} \to H_{2} O + O_{2}$ .

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 7

$2 H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2}$ . С обеих сторон 4 H и 4 O.

Шаг 8. Итог урока

Почему при уравнивании реакции можно менять коэффициенты, но нельзя менять индексы?

Ответ ученика

Правильный ответ к шагу 8

Коэффициент меняет число частиц вещества. Индекс входит в формулу и определяет состав вещества; его изменение превратит исходное вещество в другое.

Вопросы ученика

Следующий урок

9 класс

Проводник

Урок 00 - Быстрая проверка языка химии

Урок 00. Быстрая проверка языка химии

Как читать химическую формулу

Скобки в формулах

Индекс и коэффициент

Что такое химическое уравнение

Алгоритм расстановки коэффициентов

Разбор примеров

Пример 1

Пример 2

Пример 3

Наглядная схема

Тренировка по шагам

Шаг 1. Состав формулы

Шаг 2. Скобки в формуле

Шаг 3. Индекс или коэффициент

Шаг 4. Уравняй реакцию

Шаг 5. Ещё одно уравнение

Шаг 6. Уравнение с оксидом

Шаг 7. Разложение вещества

Шаг 8. Итог урока

Вопросы ученика

Вид графа

Оглавление

Обратные ссылки